【化學篇】基礎知識不過關?


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一、俗名

無機部分

純堿、蘇打:Na2CO3

天然堿 、口堿:Na2CO3   

小蘇打:NaHCO3  

大蘇打:Na2S2O3 


石膏(生石膏):CaSO4.2H2O   

熟石膏:2CaSO4·.H2O    

瑩石:CaF2            

重晶石:BaSO4(無毒)   

碳銨:NH4HCO3 

   

石灰石、大理石:CaCO3  

生石灰:CaO    

食鹽:NaCl  

熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  

芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 


燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH  

綠礬:FaSO4·7H2O   

幹冰:CO2  

明礬:KAl (SO4)2·12H2O  

漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混合物)     


膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 

雙氧水:H2O2

矽石、石英:SiO2   

剛玉:Al2O3  

水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3  


鐵紅、鐵礦:Fe2O3   

磁鐵礦:Fe3O4  

黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2  

銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3  

菱鐵礦:FeCO3


赤銅礦:Cu2O  

波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4   

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 

過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4  


重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、(主要成分):CH4 

水煤氣:CO和H2

光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。 

鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 

尿素:CO(NH2) 2

有機部分

氯仿:CHCl3   

電石:CaC2    

電石氣:C2H2 (乙炔)     

TNT:三硝基甲苯 

氟氯烴:是良好的製冷劑,有毒,但破壞O3層。   


酒精、乙醇:C2H5OH 

裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 

焦爐氣成分(煤幹餾):H2、CH4、乙烯、CO等。   


醋酸:冰醋酸、食醋  CH3COOH 

甘油、丙三醇 :C3H8O3   

石炭酸:苯酚     

蟻醛:甲醛 HCHO

二、 顏色 

鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 

Fe2+——淺綠色  

Fe3O4——黑色晶體     

Fe(OH)2——白色沉澱 

Fe3+——黃色 

Fe (OH)3——紅褐色沉澱    

Fe (SCN)3——血紅色溶液 

FeO——黑色的粉末     

Fe2O3——紅棕色粉末


銅:單質是紫紅色 

Cu2+——藍色    

CuO——黑色    

Cu2O——紅色 

CuSO4(無水)—白色   

CuSO4·5H2O——藍色

Cu2 (OH)2CO3 —綠色  

Cu(OH)2——藍色   


FeS——黑色固體 

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱 

Al(OH)3 白色絮狀沉澱    

H4SiO4(原矽酸)白色膠狀沉澱 


Cl2、氯水——黃綠色  

F2——淡黃綠色氣體   

Br2——深紅棕色液體 

I2——紫黑色固體 

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 

CCl4——無色的液體,密度大於水,與水不互溶 


Na2O2—淡黃色固體 

Ag3PO4—黃色沉澱   

S—黃色固體  

AgBr—淺黃色沉澱  

AgI—黃色沉澱


O3—淡藍色氣體   

SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 

SO3—無色固體(沸點44.8度)(標況下不是氣體)


品紅溶液——紅色 

氫氟酸:HF——腐蝕玻璃 


N2O4、NO——無色氣體 

NO2——紅棕色氣體 

NH3——無色、有剌激性氣味氣體  

KMnO4--——紫色   

MnO4-——紫色

三、可做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;

四、"五同的區別"

同位素(相同的中子數,不同的質子數,是微觀微粒)

同素異形體(同一種元素不同的單質,是宏觀物質)

同分異構體(相同的分子式,不同的結構)

同係物(組成的元素相同,同一類的有機物,相差一個或若幹個的CH2)

同一種的物質(氯仿和三氯甲烷,異丁烷和2-甲基丙烷等)

五、阿伏加德羅定律

1.內容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。

2.推論

(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2             

(2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質量時,V1/V2=M2/M1  

(4)同溫同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2

注意:

(1)阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時,常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質結構和晶體結構:考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構:P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。

(4)要用到22.4L·mol-1時,必須注意氣體是否處於標準狀況下,否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應,使其數目減少;

(6)注意常見的的可逆反應:如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數當成相對原子質量,也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較複雜的化學反應中,電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等

千裏之行,始於足下。 打牢基礎,高分不怕。

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